$pH = 10$ ધરાવતા દ્રાવણના સંપર્કમાં રહેલા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ ગણો.

$298 \ K$ તાપમાને જો દ્રાવણને $100$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો $Cu^{2+}/Cu$ હાફ-સેલના પોટેન્શિયલમાં કેટલો ફેરફાર થશે?

નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ દ્વારા દર્શાવેલ કોષના વોલ્ટેજમાં વધારો કરશે?
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$

નીચેનામાંથી કઈ પરિસ્થિતિમાં આપેલ કોષ પ્રક્રિયા માટે કોષનું $E$ મૂલ્ય મહત્તમ હશે?
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)}$
$\left( 298 \ K \text{ પર } \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V, E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V, E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V \right)$
ધારો કે $[Zn^{2+}] = C_2$ અને $[Cu^{2+}] = C_1$.

$Zn | Zn^{2+}(0.01 \, M) || Fe^{2+}(0.001 \, M) | Fe$ કોષ માટે $25^o C$ તાપમાને $E_{cell} = 0.2905 \, V$ છે. સંતુલન અચળાંક $K_c$ શોધો.

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E.M.F.$ ની ગણતરી કરો: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,જો $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ હોય. ($V$ માં)