98 g H_3PO_4 માં જેટલા H પરમાણુઓ છે,તેટલા જ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $H_3PO_4$ નું મોલર દળ $= (3 	imes 1) + 31 + (4 	imes 16) = 98 \ g/mol$.$H_3PO_4$ નું આપેલ દળ $= 98 \ g$,તેથી $H_3PO_4$ ના મોલ $= 98/98 = 1 \ mol

Vedclass · Accepted Answer

$33.6$

Vedclass · Answer

(A) $H_3PO_4$ નું મોલર દળ $= (3 	imes 1) + 31 + (4 	imes 16) = 98 \ g/mol$.$H_3PO_4$ નું આપેલ દળ $= 98 \ g$,તેથી $H_3PO_4$ ના મોલ $= 98/98 = 1 \ mol$.$H_3PO_4$ નો દરેક અણુ $3$ $H$ પરમાણુઓ ધરાવે છે.તેથી,$H$ પરમાણુઓના કુલ મોલ $= 1 \ mol 	imes 3 = 3 \ mol$ $H$ પરમાણુઓ.ધારો કે $STP$ એ $H_2$ વાયુનું કદ $V \ L$ છે.$H_2$ વાયુના મોલ $= V/22.4 \ mol$.$H_2$ નો દરેક અણુ $2$ $H$ પરમાણુઓ ધરાવે છે,તેથી $H_2$ વાયુમાં $H$ પરમાણુઓના મોલ $= 2 	imes (V/22.4) = V/11.2 \ mol$.$H$ પરમાણુઓના મોલને સરખાવતા: $V/11.2 = 3$.$V = 3 	imes 11.2 = 33.6 \ L$.

$98 \ g$ $H_3PO_4$ માં જેટલા $H$ પરમાણુઓ છે,તેટલા જ $H$ પરમાણુઓ ધરાવતા $STP$ એ રાખેલા $H_2$ વાયુનું કદ ગણો. ($P$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 31 \ u$) ($L$ માં)

Similar Questions

$12 \ g$ $Mg$ (પરમાણ્વીય દળ $24$) એસિડ સાથે સંપૂર્ણ પ્રક્રિયા કરીને શું આપશે?

$9.85 \ g$ $BaCO_3$ ($Ba$ નો પરમાણુભાર $= 137$) ના સંપૂર્ણ વિઘટનથી $STP$ એ કેટલા લિટર $CO_2$ વાયુ મુક્ત થાય છે?

$1 \ L$ $N_2$ અને $\frac{7}{8} \ L$ $O_2$ વાયુઓને સમાન તાપમાન અને દબાણે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. તો મિશ્રણમાં તેમના દળ વચ્ચેનો સંબંધ કયો હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module