कक्षा XII के छात्रों को उनके रसायन विज्ञान शि | vedclass

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Question

(C) क्षारीय बफर के लिए,$pH$ और $pOH$ के बीच संबंध: $pH + pOH = 14$ है। दिया गया $pH = 8.26$ है,इसलिए $pOH = 14 - 8.26 = 5.74$। क्षारीय बफर के लिए हेंड

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$107$

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(C) क्षारीय बफर के लिए,$pH$ और $pOH$ के बीच संबंध: $pH + pOH = 14$ है। दिया गया $pH = 8.26$ है,इसलिए $pOH = 14 - 8.26 = 5.74$। क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ है। मान रखने पर: $5.74 = 4.74 + \log \frac{[NH_4^+]}{0.2}$। $1 = \log \frac{[NH_4^+]}{0.2}$,जिसका अर्थ है $\frac{[NH_4^+]}{0.2} = 10^1 = 10$। अतः,$[NH_4^+] = 10 	imes 0.2 = 2 \, M$। आयतन $1 \, L$ होने के कारण,आवश्यक $NH_4Cl$ के मोल $2 \, mol$ हैं। $NH_4Cl$ का द्रव्यमान $= 	ext{मोल} 	imes 	ext{मोलर द्रव्यमान} = 2 \, mol 	imes 53.5 \, g \, mol^{-1} = 107 \, g$।

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