એલ્યુમિનિયમના એક મોલ પરમાણુઓ અને તેના એક મોલ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) એલ્યુમિનિયમ પરમાણુનું મોલર દળ $27 \,g \,mol^{-1}$ છે.એલ્યુમિનિયમ પરમાણુ $(Al)$ એલ્યુમિનિયમ આયન $(Al^{3+})$ બનાવવા માટે $3$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે.$A

Vedclass · Accepted Answer

$0.0016$

Vedclass · Answer

(A) એલ્યુમિનિયમ પરમાણુનું મોલર દળ $27 \,g \,mol^{-1}$ છે.એલ્યુમિનિયમ પરમાણુ $(Al)$ એલ્યુમિનિયમ આયન $(Al^{3+})$ બનાવવા માટે $3$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે.$Al^{3+}$ આયનોના $1 \,mol$ માટે,$3 \,mol$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવા પડે છે.$1 \,mol$ ઇલેક્ટ્રોનનું દળ એક ઇલેક્ટ્રોનના દળને એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 	imes 10^{23} \,mol^{-1})$ વડે ગુણીને મેળવવામાં આવે છે.$3 \,mol$ ઇલેક્ટ્રોનનું દળ $= 3 	imes (9.1 	imes 10^{-28} \,g) 	imes (6.022 	imes 10^{23} \,mol^{-1})$.$= 27.3 	imes 6.022 	imes 10^{-5} \,g \,mol^{-1} \approx 164.4 	imes 10^{-5} \,g \,mol^{-1} = 0.001644 \,g \,mol^{-1}$.આયને દળ (ઇલેક્ટ્રોન) ગુમાવ્યું હોવાથી,એલ્યુમિનિયમ પરમાણુ એ એલ્યુમિનિયમ આયન કરતા ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનના દળ જેટલું વધારે ભારે છે,જે આશરે $0.0016 \,g$ છે.

Similar Questions

$1\,g$ હાઇડ્રોજનમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યા જણાવો.

નીચેનામાંથી કયું $1 \, u$ દર્શાવે છે?

સોડિયમ માટેની રાસાયણિક સંજ્ઞા કઈ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module