10^{-4} M HCl विलयन में H^{+} आयनों की सांद | vedclass

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Question

(A) $HCl$ एक प्रबल अम्ल है और यह जलीय विलयन में निम्नलिखित रूप से पूर्णतः वियोजित हो जाता है:$HCl(aq) \rightarrow H^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$चूंकि $HCl$ ए

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$10^{-4}$

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(A) $HCl$ एक प्रबल अम्ल है और यह जलीय विलयन में निम्नलिखित रूप से पूर्णतः वियोजित हो जाता है:$HCl(aq) \rightarrow H^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$चूंकि $HCl$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है,इसलिए उत्पन्न $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $HCl$ विलयन की प्रारंभिक सांद्रता के बराबर होती है।$HCl$ की दी गई सांद्रता = $10^{-4} \ M$।अतः,$[H^{+}] = 10^{-4} \ M$।

$10^{-4} \ M \ HCl$ विलयन में $H^{+}$ आयनों की सांद्रता है

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$10^{-7} \ M \ NaOH$ का $pH$ है

$0.001 \ mol$ प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ को घोलकर $20 \ mL$ संतृप्त विलयन बनाया जाता है। इसकी $pH$ की गणना कीजिए $(K_w = 1 \times 10^{-14})$।

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना करें:
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$
$(b)$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$
$(c)$ $0.1 \ M \ HNO_3$
$(d)$ $0.1 \ M \ NaOH$
$(e)$ $0.1 \ M \ KOH$
$(f)$ $0.1 \ M \ Ba(OH)_2$

$Mg(OH)_2$ के एक क्षारीय विलयन का $pH = 12$ है। तो $200 \ mL$ अंतिम विलयन में $Mg(OH)_2$ की कितनी मात्रा ($gm$ में) घुली हुई है?

$HCl$ के $0.001 \, M$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

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