Mg(OH)_2 के एक क्षारीय विलयन का pH = 12 है। त | vedclass

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Question

(A) दिया गया है $pH = 12$,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$. हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता: $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2} \ M$. वियोजन अभिक्रिया: $Mg(OH)_2

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$0.58$

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(A) दिया गया है $pH = 12$,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$. हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता: $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2} \ M$. वियोजन अभिक्रिया: $Mg(OH)_2 ightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^-$. चूंकि $1 \ mol$ $Mg(OH)_2$ से $2 \ mol$ $OH^-$ प्राप्त होते हैं,इसलिए $Mg(OH)_2$ की सांद्रता $[Mg(OH)_2] = \frac{[OH^-]}{2} = \frac{10^{-2}}{2} = 0.5 	imes 10^{-2} \ M$. $Mg(OH)_2$ का आणविक द्रव्यमान = $58 \ g/mol$. सूत्र $Molarity = \frac{w_B 	imes 1000}{M_B 	imes V(mL)}$ का उपयोग करने पर: $0.5 	imes 10^{-2} = \frac{w_B 	imes 1000}{58 	imes 200}$. $w_B = 0.58 \ g$.

$Mg(OH)_2$ के एक क्षारीय विलयन का $pH = 12$ है। तो $200 \ mL$ अंतिम विलयन में $Mg(OH)_2$ की कितनी मात्रा ($gm$ में) घुली हुई है?

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