2.6 times 10^{-8} M H^{+} आयन विलयन का pH क | vedclass

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Question

(B) $pH$ का सूत्र $pH = -\log [H^{+}]$ है।चूंकि $[H^{+}]$ की सांद्रता बहुत कम $(< 10^{-7} \ M)$ है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन से प्राप्त $H^{+}$ $(1.0 	i

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$6.9$

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(B) $pH$ का सूत्र $pH = -\log [H^{+}]$ है।चूंकि $[H^{+}]$ की सांद्रता बहुत कम $($[H^{+}]_{total} = [H^{+}]_{acid} + [H^{+}]_{water} = 2.6 	imes 10^{-8} + 1.0 	imes 10^{-7} \ M$.समान घात में बदलने पर: $[H^{+}]_{total} = 0.26 	imes 10^{-7} + 1.0 	imes 10^{-7} = 1.26 	imes 10^{-7} \ M$.अब,$pH = -\log(1.26 	imes 10^{-7}) = 7 - \log(1.26)$.दिया गया है $\log 2.6 = 0.4150$,अतः $\log 1.26 = \log(2.6 / 2) = \log 2.6 - \log 2 = 0.4150 - 0.3010 \approx 0.114$.$pH = 7 - 0.114 = 6.886 \approx 6.9$.

$2.6 \times 10^{-8} \ M \ H^{+}$ आयन विलयन का $pH$ क्या है?
$(\log 2.6 = 0.4150)$

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$10^{-4} \ M \ HCl$ विलयन में $H^{+}$ आयनों की सांद्रता है

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना करें:
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$
$(b)$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$
$(c)$ $0.1 \ M \ HNO_3$
$(d)$ $0.1 \ M \ NaOH$
$(e)$ $0.1 \ M \ KOH$
$(f)$ $0.1 \ M \ Ba(OH)_2$

$0.0035 \ M \ Ba(OH)_2$ विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए।

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$2.6 \times 10^{-8} \ M \ H^{+}$ आयन विलयन का $pH$ क्या है?$(\log 2.6 = 0.4150)$