નીચેની કોષ પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો:2 Fe_{(s)} + | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) આપેલ કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$અહીં,$n = 4$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).પ્રક

Vedclass · Accepted Answer

$1.57$

Vedclass · Answer

(D) આપેલ કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$અહીં,$n = 4$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q$ નીચે મુજબ છે:$Q = \frac{[Fe^{2+}]^2}{P(O_2) 	imes [H^+]^4}$આપેલ છે કે $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M$,$P(O_2) = 0.1 \ atm$,અને $pH = 3$,તેથી $[H^+] = 10^{-3} \ M$.$Q = \frac{(10^{-3})^2}{0.1 	imes (10^{-3})^4} = \frac{10^{-6}}{0.1 	imes 10^{-12}} = 10^7$હવે,નર્ન્સ્ટ સમીકરણમાં કિંમતો મૂકતા:$E_{cell} = 1.67 - \frac{0.0591}{4} \log(10^7)$$E_{cell} = 1.67 - \frac{0.0591 	imes 7}{4}$$E_{cell} = 1.67 - 0.1034 \approx 1.57 \ V$

Similar Questions

જો $E^{\circ}(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)}) = +0.80 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} (0.01 \ M) + e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે ઉત્પન્ન થતો પોટેન્શિયલ કેટલો હશે?

કોષ $Pt | H_2(P_1 \ atm) | H^{+}(X_1 \ M) || H^{+}(X_2 \ M) | H_2(P_2 \ atm) | Pt$ ધ્યાનમાં લો. કોષની પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થશે જો

નીચેના કોષ માટે ઇલેક્ટ્રોમોટિવ ફોર્સ $(EMF)$ $V$ માં કેટલું હશે?
$Fe|Fe^{+2}(0.2 \ M)||Au^{+3}(0.02 \ M)|Au$
આપેલ છે: $E_{Fe^{+2}/Fe}^o = -0.44 \ V$ અને $E_{Au^{+3}/Au}^o = 1.50 \ V$

$pH$ $1$ ધરાવતા દ્રાવણના સંપર્કમાં રહેલા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ કેટલો હોય છે ($V$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module