કોષ Mn_{(s)}|Mn_{(aq)}^{2+}(0.4,M)||Sn_{(aq)} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $Mn_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} \rightarrow Mn_{(aq)}^{2+} + Sn_{(s)}$.પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o

Vedclass · Accepted Answer

$-194.93$

Vedclass · Answer

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $Mn_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} ightarrow Mn_{(aq)}^{2+} + Sn_{(s)}$.પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o = -0.14 - (-1.18) = 1.04\,V$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ: $E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[Sn^{2+}]}$.અહીં $n = 2$,$[Mn^{2+}] = 0.4$,અને $[Sn^{2+}] = 0.04$.$E_{cell} = 1.04 - \frac{0.06}{2} \log \frac{0.4}{0.04} = 1.04 - 0.03 \log(10) = 1.01\,V$.મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $\Delta G = -nFE_{cell}$.$\Delta G = -2 	imes 96500 	imes 1.01 = -194930\,J = -194.93\,kJ$.

Similar Questions

નીચેના ગેલ્વેનિક કોષ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ તારવો: $Ni_{(s)}|Ni_{(aq)}^{2+}\parallel Ag_{(aq)}^{+}|Ag_{(s)}$

પ્રક્રિયા $Cu_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો,જો પ્રક્રિયા માટે $E^{\circ}_{cell} = 0.46 \ V$ હોય.

પ્રક્રિયા $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ માટે સંતુલન અચળાંક શોધો,જ્યાં $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.0295 \ V$ છે. (આપેલ છે: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module