सेल Mn_{(s)}|Mn_{(aq)}^{2+}(0.4,M)||Sn_{(aq)} | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया: $Mn_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} \rightarrow Mn_{(aq)}^{2+} + Sn_{(s)}$ है।मानक सेल विभव $E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o = -0.1

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$-194.93$

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(B) सेल अभिक्रिया: $Mn_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} ightarrow Mn_{(aq)}^{2+} + Sn_{(s)}$ है।मानक सेल विभव $E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o = -0.14 - (-1.18) = 1.04\,V$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[Sn^{2+}]}$।यहाँ $n = 2$,$[Mn^{2+}] = 0.4$,और $[Sn^{2+}] = 0.04$ है।$E_{cell} = 1.04 - \frac{0.06}{2} \log \frac{0.4}{0.04} = 1.04 - 0.03 \log(10) = 1.01\,V$ है।मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = -nFE_{cell}$ है।$\Delta G = -2 	imes 96500 	imes 1.01 = -194930\,J = -194.93\,kJ$।

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