નીચેની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો:A_{(g)} + 3 B_{( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા,એન્થાલ્પી અને એન્ટ્રોપી વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T \Delta S^{\ominus}$.આપેલ મૂલ્યો

Vedclass · Accepted Answer

$-50.33$

Vedclass · Answer

(B) ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા,એન્થાલ્પી અને એન્ટ્રોપી વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T \Delta S^{\ominus}$.આપેલ મૂલ્યો: $\Delta G^{\ominus} = -9 \ kJ = -9000 \ J$,$\Delta H^{\ominus} = -24 \ kJ = -24000 \ J$,અને $T = 25 + 273 = 298 \ K$.સમીકરણમાં આ મૂલ્યો મૂકતા: $-9000 = -24000 - (298 	imes \Delta S^{\ominus})$.પદોને ગોઠવતા: $298 	imes \Delta S^{\ominus} = -24000 + 9000 = -15000$.$\Delta S^{\ominus}$ માટે ઉકેલતા: $\Delta S^{\ominus} = -15000 / 298 \approx -50.33 \ J \ K^{-1}$.

Similar Questions

આપેલ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -20.5 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -50.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય, તો જે તાપમાને ($K$ માં) $\Delta G = 0$ થાય તે તાપમાન કેટલું હશે?

$300 \ K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય ગણો.
$H_2O_{(s)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$
$(\Delta H = 7 \ kJ, \Delta S = 24.8 \ J \ K^{-1})$

$1000 \, ^oC$ તાપમાને $\Delta H = 31400 \, cal$ અને $\Delta S = 32 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઉર્જા ....... $cal$ છે.

પ્રક્રિયા $PCl_5 \to PCl_3 + Cl_2$ માટે,$\Delta H = 75 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 120 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) થશે? ($K$ માં)

ઓક્સિજનનું ઓઝોનમાં રૂપાંતર કયા તાપમાને અસ્વયંસ્ફુરિત (non-spontaneous) હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module