$1000 \, ^oC$ તાપમાને $\Delta H = 31400 \, cal$ અને $\Delta S = 32 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઉર્જા ....... $cal$ છે.

${\left[ {\frac{dG}{dT}} \right]_P}$ નું મૂલ્ય .... છે.

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે, $\Delta H^{\circ} = 40 \text{ kJ}$ અને $\Delta S^{\circ} = 80 \text{ JK}^{-1}$ છે. તે તાપમાન શોધો કે જેના પર $\Delta G^{\circ} = 0$ થાય. ($\text{ K}$ માં)

નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$300 \ K$ અને $1 \ atm$ પર $CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપી અને એન્થાલ્પી ફેરફાર અનુક્રમે $-42.4 \ J \ K^{-1}$ અને $-41.2 \ kJ$ છે. જે તાપમાને પ્રક્રિયા ઉલટી દિશામાં જશે તે તાપમાન કેટલું હશે ($K$ માં)?

સ્વયંસ્ફુરિત પ્રક્રિયા માટે, નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?