स्थिर तापमान पर गैस चरण में निम्नलिखित एकल-चरणीय अभिक्रिया पर विचार करें।
$2 \ A_{(g)} + B_{(g)} \rightarrow C_{(g)}$
जब अभिक्रिया $1.5 \ atm$ दाब $A$ और $0.7 \ atm$ दाब $B$ के साथ शुरू होती है,तो अभिक्रिया की प्रारंभिक दर $r_1$ के रूप में दर्ज की जाती है। कुछ समय बाद,जब $C$ का दाब $0.5 \ atm$ हो जाता है,तो दर $r_2$ दर्ज की जाती है। अनुपात $r_1 : r_2$ $\qquad$ $\times 10^{-1}$ है।
(निकटतम पूर्णांक)

यदि अभिक्रिया $n A \rightarrow B$ का दर नियम $\text{Rate} = -\frac{1}{n} \frac{d[A]}{dt} = \frac{d[B]}{dt} = k[A]^{x}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है,तो दर स्थिरांक $k$ की इकाई क्या होगी?

निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

अभिक्रिया $A + B \to C + D$ के लिए,यदि $B$ की सांद्रता को प्रभावित किए बिना $A$ की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो दर दोगुनी हो जाती है। यदि $A$ की सांद्रता को प्रभावित किए बिना $B$ की सांद्रता को $9$ गुना बढ़ाया जाता है,तो दर $3$ गुना हो जाती है। अभिक्रिया की कोटि निर्धारित करें।

अभिक्रिया $CH_{3}COF + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + HF$ का अध्ययन दो स्थितियों में किया जाता है:
स्थिति $I$: $[H_{2}O]_{0} = 1.00 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.01 \ M$
स्थिति $II$: $[H_{2}O]_{0} = 0.02 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.80 \ M$
(तालिका ऊपर के अनुसार)
अभिक्रिया की कुल कोटि निर्धारित करें और दर स्थिरांक की गणना करें।

निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें,
$2H_{2(g)} + 2NO_{(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2H_2O_{(g)}$
जो नीचे दी गई क्रियाविधि का पालन करती है:
$2NO_{(g)} \underset{k_{-1}}{\stackrel{k_1}{\rightleftharpoons}} N_2O_{2(g)}$ (तीव्र साम्यावस्था)
$N_2O_{2(g)} + H_{2(g)} \stackrel{k_2}{\rightarrow} N_2O_{(g)} + H_2O_{(g)}$ (धीमी अभिक्रिया)
$N_2O_{(g)} + H_{2(g)} \stackrel{k_3}{\rightarrow} N_{2(g)} + H_2O_{(g)}$ (तीव्र अभिक्रिया)
अभिक्रिया की कोटि क्या है?