आयन/अणु O_{2}^{+}, O_{2}, O_{2}^{-}, O_{2}^{2 | vedclass

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Question

(A) आण्विक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ के अनुसार,आबंध कोटि (Bond Order) की गणना इस प्रकार की जाती है: $	ext{Bond Order} = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$,जहाँ $N

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$O_{2}^{2-} < O_{2}^{-} < O_{2} < O_{2}^{+}$

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(A) आण्विक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ के अनुसार,आबंध कोटि (Bond Order) की गणना इस प्रकार की जाती है: $	ext{Bond Order} = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$,जहाँ $N_b$ आबंधी आण्विक कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N_a$ प्रति-आबंधी आण्विक कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।स्पीशीजआबंध कोटि$O_{2}^{2-}$$1.0$$O_{2}^{-}$$1.5$$O_{2}$$2.0$$O_{2}^{+}$$2.5$आबंध कोटि का बढ़ता क्रम: $O_{2}^{2-} < O_{2}^{-} < O_{2} < O_{2}^{+}$ है।

आयन/अणु $O_{2}^{+}, O_{2}, O_{2}^{-}, O_{2}^{2-}$ पर विचार करें। बढ़ते आबंध कोटि (bond order) के लिए सही विकल्प ..... है।

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निम्नलिखित में से कौन सा कक्षक $\pi$-आबंध के साथ-साथ $\delta$-आबंध भी नहीं बना सकता है?

$Li_2$ से $N_2$ तक के द्विपरमाणुक अणुओं और $O_2$ से $Ne_2$ तक के अणुओं के $MO$ ऊर्जा स्तर आरेख में क्या अंतर है?

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