300 text{ K} पर अभिक्रिया X rightleftharpoons | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन, एन्थैल्पी परिवर्तन और एन्ट्रॉपी परिवर्तन के बीच का संबंध $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$ द्वारा दि

Vedclass · Accepted Answer

-$50$

Vedclass · Answer

(B) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन, एन्थैल्पी परिवर्तन और एन्ट्रॉपी परिवर्तन के बीच का संबंध $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$ द्वारा दिया जाता है।साथ ही, $\Delta G^\circ = -RT \ln K$.यहाँ $T = 300 	ext{ K}$, $\Delta H^\circ = 28.40 	ext{ kJ mol}^{-1} = 28400 	ext{ J mol}^{-1}$, $K = 1.8 	imes 10^{-7}$, और $R = 8.3 	ext{ J K}^{-1} 	ext{ mol}^{-1}$ दिया गया है।सबसे पहले, $\ln K$ की गणना करें: $\ln K = \ln(1.8 	imes 10^{-7}) = \ln(18 	imes 10^{-8}) = \ln(2 	imes 3^2) - 8 \ln 10 = \ln 2 + 2 \ln 3 - 8 \ln 10$.$\ln x = 2.3 \log x$ का उपयोग करते हुए, $\ln 2 = 2.3 	imes 0.30 = 0.69$, $\ln 3 = 2.3 	imes 0.48 = 1.104$, और $\ln 10 = 2.3$ प्राप्त होता है।अतः, $\ln K = 0.69 + 2(1.104) - 8(2.3) = 0.69 + 2.208 - 18.4 = -15.502$.अब, $\Delta G^\circ = -RT \ln K = -(8.3)(300)(-15.502) = 38599.98 	ext{ J mol}^{-1} \approx 38.60 	ext{ kJ mol}^{-1}$.अंत में, $\Delta S^\circ = \frac{\Delta H^\circ - \Delta G^\circ}{T} = \frac{28400 - 38600}{300} = \frac{-10200}{300} = -34 	ext{ J K}^{-1} 	ext{ mol}^{-1}$.निकटतम पूर्णांक $-34$ है।

Similar Questions

निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?

अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक किससे संबंधित है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module