एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ}$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध की पहचान कीजिए।
- A$\Delta G^{\circ} = RT \ln K_c$
- B$-\Delta G^{\circ} = \frac{RT}{\ln K_c}$
- C$\Delta G^{\circ} = \frac{\ln K_c}{RT}$
- D$-\Delta G^{\circ} = RT \ln K_c$
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$300 \ K$ पर एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ का मान ज्ञात कीजिए, जब मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $-25 \ kJ \ mol^{-1}$ हो? ($R = 8.33 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ मानिए)
रासायनिक अभिक्रिया $X \rightleftharpoons Y$ के लिए,मानक अभिक्रिया गिब्स ऊर्जा तापमान $T$ ($K$ में) पर इस प्रकार निर्भर करती है:
${\Delta_r}{G^o}$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) $= 120 - \frac{3}{8} \ T$
$T$ तापमान पर अभिक्रिया मिश्रण का मुख्य घटक कौन सा है?
${\Delta_r}{G^o}$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) $= 120 - \frac{3}{8} \ T$
$T$ तापमान पर अभिक्रिया मिश्रण का मुख्य घटक कौन सा है?
$298 \ K$ पर, यदि किसी अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $\Delta_r G^{\ominus} = -115 \ kJ \ mol^{-1}$ है, तो $\log_{10} K_{p}$ का मान क्या होगा? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$.
यदि $25^{\circ} C$ पर एक प्रक्रिया का साम्य स्थिरांक $3.8 \times 10^{-3}$ है, तो प्रक्रिया का मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा? $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}, \log 0.0038 = -2.42)$
$127 \ ^{\circ}C$ पर $K_{equilibrium} = 10^5$ वाली अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ} \ (kJ/mol)$ की गणना करें।
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