298 K पर अभिक्रिया पर विचार करें:H_{2(g)} + | vedclass

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Question

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H^o)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U^o)$ के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H^o = \Delta U^o

Vedclass · Accepted Answer

$-185$

Vedclass · Answer

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H^o)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U^o)$ के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H^o = \Delta U^o + \Delta n_g RT$.सबसे पहले,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $(\Delta n_g)$ की गणना करें:$\Delta n_g = \sum n_{g, 	ext{products}} - \sum n_{g, 	ext{reactants}}$$\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 2 - 2 = 0$.चूंकि $\Delta n_g = 0$,समीकरण इस प्रकार हो जाता है:$\Delta H^o = \Delta U^o + (0)RT$$\Delta H^o = \Delta U^o$.दिया गया है $\Delta H^o = -185 \ kJ$,इसलिए $\Delta U^o = -185 \ kJ$.

$298 \ K$ पर अभिक्रिया पर विचार करें:
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \to 2HCl_{(g)}, \Delta H^o = -185 \ kJ$
इस अभिक्रिया के लिए $\Delta U^o$ क्या है? .....$kJ$

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