$pH$ અને $pOH$ વચ્ચેનો સંબંધ તારવો.

(N/A) $298 \ K$ તાપમાને પાણીના વિયોજનનું આયનીય સંતુલન નીચે મુજબ છે:
$H_{2}O_{(l)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_{3}O^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}$
પાણીનો આયનીય ગુણાકાર $K_{w} = [H_{3}O^{+}][OH^{-}] = 1.0 \times 10^{-14}$ છે.
બંને બાજુ ઋણ લઘુગણક લેતા:
$-\log K_{w} = -\log ([H_{3}O^{+}][OH^{-}]) = -\log (1.0 \times 10^{-14})$
$\log(ab) = \log a + \log b$ ના ગુણધર્મનો ઉપયોગ કરતા:
$-\log K_{w} = -\log [H_{3}O^{+}] - \log [OH^{-}] = 14.0$
કારણ કે $pH = -\log [H_{3}O^{+}]$ અને $pOH = -\log [OH^{-}]$,તથા $pK_{w} = -\log K_{w}$ હોવાથી:
$pK_{w} = pH + pOH = 14.0$
આમ,$298 \ K$ તાપમાને $pH + pOH = 14.0$ સંબંધ મળે છે.