$pH$ और $pOH$ के बीच संबंध व्युत्पन्न कीजिए।

(N/A) $298 \ K$ तापमान पर जल के वियोजन का आयनिक साम्य इस प्रकार है:
$H_{2}O_{(l)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_{3}O^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}$
जल का आयनिक गुणनफल $K_{w} = [H_{3}O^{+}][OH^{-}] = 1.0 \times 10^{-14}$ है।
दोनों पक्षों का ऋणात्मक लघुगणक (negative logarithm) लेने पर:
$-\log K_{w} = -\log ([H_{3}O^{+}][OH^{-}]) = -\log (1.0 \times 10^{-14})$
$\log(ab) = \log a + \log b$ के गुण का उपयोग करने पर:
$-\log K_{w} = -\log [H_{3}O^{+}] - \log [OH^{-}] = 14.0$
चूंकि $pH = -\log [H_{3}O^{+}]$ और $pOH = -\log [OH^{-}]$,तथा $pK_{w} = -\log K_{w}$ है:
$pK_{w} = pH + pOH = 14.0$
अतः,$298 \ K$ पर संबंध $pH + pOH = 14.0$ प्राप्त होता है।