$25^{\circ} \text{C}$ તાપમાને $Sn^{2+}(0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ નો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ નક્કી કરો, જો $E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ હોય. ($\text{ V}$ માં)

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $\Delta G$ અને $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો.
$Al_{(s)} | Al^{3+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.02 \ M) | Fe_{(s)}$ $\left[ E^o_{Al^{3+}|Al} = -1.66 \ V \right.$ અને $\left. E^o_{Fe^{2+}|Fe} = -0.44 \ V \right]$

આપેલ કોષ $Pt|H_2(P_1)|H^{+}_{(aq)}||H_2(P_2)|Pt$ માટે $emf$ શું હશે?

$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$. $[Cu^{2+}]$ સાંદ્રતા વધારતા,ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ

નીચેની પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ આપો: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$

$Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.01 \ M) || Ag^{+}(0.01 \ M) | Ag_{(s)}$ કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષના emf વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?