$25^{\circ} \text{C}$ पर $Sn^{2+}(0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ का इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए, यदि $E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ है। ($\text{ V}$ में)

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ तापमान पर $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए:
$Pt_{(s)} \mid H_2 \ (1 \ bar) \mid HCl \ (xM) \parallel Ag^+ \ (0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$
दिया गया है कि मानक सेल विभव $E^\circ_{cell} = 1.05 \ V$ है।

$298 \, K$ पर दिए गए सेल $Pt \mid H_2 (g, 1 \, bar) \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}$ के लिए सेल विभव $0.31 \, V$ है। अम्लीय विलयन का $pH$ $3$ है,जबकि $Cu^{2+}$ की सांद्रता $10^{-x} \, M$ है। $x$ का मान $.....$ है। (दिया गया है: $E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V$ और $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \, V$)

एक ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया जिसमें $3$ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होते हैं,का $25^{\circ} C$ पर $\Delta G^{\circ}$ मान $17.37 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $E_{\text{cell}}^{\circ}$ का मान ($V$ में) ........ $\times 10^{-2} \ V$ है।
$(1 \ F = 96,500 \ C \ mol^{-1})$

सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 \ M) || Ag^{+} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो सेल का $EMF$:

$298 \text{ K}$ पर $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \text{ V}$ है। समान तापमान पर इसका इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए जब $Cu^{2+}$ आयन की सांद्रता $0.1 \text{ M}$ हो। ($\text{ V}$ में)