एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तर $A, B$ और $C$ ऊर्जा के बढ़ते मानों के अनुरूप हैं, अर्थात $E_A < E_B < E_C$। यदि $\lambda_1, \lambda_2$ और $\lambda_3$ क्रमशः $C$ से $B, B$ से $A$ और $C$ से $A$ संक्रमणों के अनुरूप विकिरणों की तरंगदैर्ध्य हैं, तो निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

  • A
    $\lambda_3 = \lambda_1 + \lambda_2$
  • B
    $\lambda_3 = \frac{\lambda_1 \lambda_2}{\lambda_1 + \lambda_2}$
  • C
    $\lambda_1 + \lambda_2 + \lambda_3 = 0$
  • D
    $\lambda_3^2 = \lambda_1^2 + \lambda_2^2$

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Similar Questions

दी गई आकृति के अनुसार,$A$,$B$ और $C$ क्रमशः हाइड्रोजन परमाणु के प्रथम,द्वितीय और तृतीय उत्तेजित ऊर्जा स्तर हैं। यदि दो तरंग दैर्ध्यों का अनुपात (अर्थात $\frac{\lambda_1}{\lambda_2}$) $\frac{7}{4n}$ है,तो $n$ का मान क्या होगा?

मुख्य क्वांटम संख्या $n$ वाले हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा $E$ को $E = \frac{-13.6}{n^2} \; eV$ द्वारा दिया जाता है। जब इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन की $n = 3$ अवस्था से $n = 2$ अवस्था में कूदता है,तो उत्सर्जित फोटॉन की ऊर्जा लगभग......$eV$ होती है।

एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तर $A$,$B$ और $C$ ऊर्जा के बढ़ते मानों के अनुरूप हैं,अर्थात $E_A < E_B < E_C$। यदि $\lambda_1$,$\lambda_2$ और $\lambda_3$ चित्र में दिखाए गए संक्रमणों के अनुरूप फोटॉन की तरंगदैर्ध्य हैं,तो:

हाइड्रोजन परमाणु को उसकी मूल अवस्था (ground state) से उत्तेजित करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा ..... $eV$ है।

हाइड्रोजन जैसे परमाणु में,एक इलेक्ट्रॉन मुख्य क्वांटम संख्या $n$ वाले ऊर्जा स्तर से दूसरी $(n - 1)$ मुख्य क्वांटम संख्या वाले स्तर में संक्रमण करता है। यदि $n >> 1$ है,तो उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति किसके समानुपाती होगी?

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