हाइड्रोजन परमाणु की n^{th} कक्षा में इलेक्ट्र | vedclass

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Question

(C) $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = - \frac{13.6}{n^2} \ eV$ है।पहली कक्षा $(n = 1)$ के लिए:$E_1 = - \frac{13.6}{1^2} = - 13.6 \ eV$.तीस

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$12.09$

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(C) $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = - \frac{13.6}{n^2} \ eV$ है।पहली कक्षा $(n = 1)$ के लिए:$E_1 = - \frac{13.6}{1^2} = - 13.6 \ eV$.तीसरी कक्षा $(n = 3)$ के लिए:$E_3 = - \frac{13.6}{3^2} = - \frac{13.6}{9} = - 1.51 \ eV$.इलेक्ट्रॉन को पहली कक्षा से तीसरी कक्षा में स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा $\Delta E = E_3 - E_1$ है।$\Delta E = - 1.51 - (- 13.6) = - 1.51 + 13.6 = 12.09 \ eV$.

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