હાઇડ્રોજનના બોહરના મોડેલ મુજબ નીચેનાની સમજૂતી આપો:
$(i)$ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક
$(ii)$ સ્થિર કક્ષાની ત્રિજ્યા $(r)$
$(iii)$ સ્થિર અવસ્થાની ઉર્જા
$(iv)$ $H$ નો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયન
$(v)$ ઇલેક્ટ્રોનનો વેગ

(N/A) $(i)$ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક: ઇલેક્ટ્રોન માટેની સ્થિર અવસ્થાઓને $n = 1, 2, 3, \dots$ તરીકે ક્રમ આપવામાં આવે છે. આ પૂર્ણાંક સંખ્યાઓને મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક કહેવામાં આવે છે.
$(ii)$ સ્થિર કક્ષાની ત્રિજ્યા $(r)$: સ્થિર અવસ્થાઓની ત્રિજ્યા $r_n = n^2 a_0$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જ્યાં $a_0 = 52.9 \ pm$. પ્રથમ સ્થિર અવસ્થા $(n = 1)$ ની ત્રિજ્યા,જેને બોહર કક્ષા કહેવાય છે,તે $52.9 \ pm$ છે. જેમ $n$ વધે છે,તેમ $r$ નું મૂલ્ય વધે છે,એટલે કે ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસથી દૂર જાય છે.
$(iii)$ સ્થિર અવસ્થાની ઉર્જા: સ્થિર અવસ્થાની ઉર્જા $E_n = -R_H (1/n^2)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $R_H = 2.18 \times 10^{-18} \ J$. ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ $(n = 1)$ માટે,$E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \ J$. $n = 2$ માટે,$E_2 = -0.545 \times 10^{-18} \ J$. જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસથી મુક્ત થાય છે $(n = \infty)$,ત્યારે ઉર્જા $0 \ J$ હોય છે,જે આયનીકૃત હાઇડ્રોજન પરમાણુ $(H^+)$ દર્શાવે છે.
$(iv)$ $H$ નો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયન: હાઇડ્રોજનમાં $1$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયનમાં પણ $1$ ઇલેક્ટ્રોન હોવો જોઈએ,જેમ કે $He^+$,$Li^{2+}$,અથવા $Be^{3+}$.
$(v)$ ઇલેક્ટ્રોનનો વેગ: સ્થિર કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનનો વેગ $v_n = v_0 (Z/n)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં હાઇડ્રોજન માટે $v_0 = 2.188 \times 10^6 \ m/s$ છે.