बंध एन्थैल्पी को समझाइए।

(N/A) बंध एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो गैसीय अवस्था में एक मोल सहसंयोजक बंध को तोड़ने पर होता है,जिससे गैसीय अवस्था में उत्पाद प्राप्त होते हैं।
द्वि-परमाणुक अणु:
$H_{2_{(g)}} \rightarrow 2 H_{(g)}$ जैसे द्वि-परमाणुक अणुओं के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{H-H} H^{\ominus} = 435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ बंध वियोजन एन्थैल्पी है।
इसी प्रकार,$Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 Cl_{(g)}$ के लिए $\Delta_{Cl-Cl} H^{\ominus} = 242 \ kJ \ mol^{-1}$ और $O_{2_{(g)}} \rightarrow 2 O_{(g)}$ के लिए $\Delta_{O=O} H^{\ominus} = 428 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
बहु-परमाणुक अणु:
बहु-परमाणुक अणुओं में,एक ही प्रकार के बंध के लिए बंध वियोजन एन्थैल्पी अलग-अलग चरणों में भिन्न होती है। उदाहरण के लिए,मीथेन $(CH_{4})$ में:
$CH_{4_{(g)}} \rightarrow CH_{3_{(g)}} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +427 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{3_{(g)}} \rightarrow CH_{2_{(g)}} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +439 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{2_{(g)}} \rightarrow CH_{(g)} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +452 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{(g)} \rightarrow C_{(g)} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +347 \ kJ \ mol^{-1}$
ऐसे मामलों में,हम औसत बंध एन्थैल्पी का उपयोग करते हैं। $CH_{4}$ के लिए,कुल परमाणुकण एन्थैल्पी $\Delta_{a} H^{\ominus} = 1665 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
औसत $C-H$ बंध एन्थैल्पी $\Delta_{C-H} H^{\ominus} = \frac{1}{4}(1665) = 416 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
अभिक्रिया एन्थैल्पी के लिए सामान्य सूत्र: $\Delta_{r} H^{\ominus} = \Sigma \text{बंध एन्थैल्पी}_{\text{अभिकारक}} - \Sigma \text{बंध एन्थैल्पी}_{\text{उत्पाद}}$।