બંધ એન્થાલ્પી સમજાવો.

(N/A) બંધ એન્થાલ્પી એટલે વાયુરૂપ અણુમાં રહેલા એક મોલ સહસંયોજક બંધને તોડીને વાયુરૂપ અવસ્થામાં નીપજો મેળવવા માટે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુઓ:
$H_{2_{(g)}} \rightarrow 2 H_{(g)}$ જેવા દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુઓ માટે,એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta_{H-H} H^{\ominus} = 435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ એ બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી છે.
તે જ રીતે,$Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 Cl_{(g)}$ માટે $\Delta_{Cl-Cl} H^{\ominus} = 242 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $O_{2_{(g)}} \rightarrow 2 O_{(g)}$ માટે $\Delta_{O=O} H^{\ominus} = 428 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
બહુ-પરમાણ્વીય અણુઓ:
બહુ-પરમાણ્વીય અણુઓમાં,એક જ પ્રકારના બંધ માટે બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી અલગ-અલગ તબક્કે અલગ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે,મિથેન $(CH_{4})$ માં:
$CH_{4_{(g)}} \rightarrow CH_{3_{(g)}} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +427 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{3_{(g)}} \rightarrow CH_{2_{(g)}} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +439 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{2_{(g)}} \rightarrow CH_{(g)} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +452 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{(g)} \rightarrow C_{(g)} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +347 \ kJ \ mol^{-1}$
આવા કિસ્સાઓમાં,આપણે સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પીનો ઉપયોગ કરીએ છીએ. $CH_{4}$ માટે,કુલ પરમાણ્વીયકરણ એન્થાલ્પી $\Delta_{a} H^{\ominus} = 1665 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
સરેરાશ $C-H$ બંધ એન્થાલ્પી $\Delta_{C-H} H^{\ominus} = \frac{1}{4}(1665) = 416 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી માટેનું સામાન્ય સૂત્ર: $\Delta_{r} H^{\ominus} = \Sigma \text{બંધ એન્થાલ્પી}_{\text{પ્રક્રિયકો}} - \Sigma \text{બંધ એન્થાલ્પી}_{\text{નીપજો}}$.