निम्नलिखित में से सही समीकरण ज्ञात कीजिए।

साम्यावस्था $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)}$ के लिए,$\Delta H$ का मान $-40 \ kJ/mol$ है। यदि अग्र $(E_f)$ और पश्च $(E_b)$ अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा का अनुपात $\frac{2}{3}$ है,तो:

वेग स्थिरांक के लिए समीकरण $k = Ae^{-E_a/RT}$ है। एक रासायनिक अभिक्रिया अधिक तेजी से आगे बढ़ेगी यदि इसमें कमी हो:

जब तापमान $27^{\circ} C$ से बढ़कर $37^{\circ} C$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। $kJ \ mol^{-1}$ में सक्रियण ऊर्जा क्या है?

अभिक्रिया की दर और दर स्थिरांक पर तापमान में वृद्धि के प्रभाव को समझाइए।

$27\,^oC$ और $47\,^oC$ पर एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $50\%$ पूर्ण होने में क्रमशः $30\,\min$ और $10\,\min$ का समय लेती है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना कीजिए।