वेग स्थिरांक के लिए समीकरण $k = Ae^{-E_a/RT}$ है। एक रासायनिक अभिक्रिया अधिक तेजी से आगे बढ़ेगी यदि इसमें कमी हो:

एक हाइड्रोकार्बन का अपघटन समीकरण $k = (5.5 \times 10^{11} \text{ s}^{-1}) e^{\frac{-28000 \text{ K}}{T}}$ का पालन करता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा . . . . . . $\text{kJ mol}^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है: $R = 8.3 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$

$500 \ K$ पर हो रही एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक को $K = A \ e^{-1000}$ के रूप में व्यक्त किया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) है:

अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,दर स्थिरांक $k$ ($s^{-1}$ में) $\log_{10} k = 20.35 - \frac{2.47 \times 10^{3}}{T}$ द्वारा दिया गया है। $kJ \, mol^{-1}$ में सक्रियण ऊर्जा ..... है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

यदि किसी अभिक्रिया का तापमान $300 \, K$ से बढ़ाकर $400 \, K$ करने पर उसका वेग स्थिरांक दोगुना हो जाता है,तो उस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(kJ \, mol^{-1})$ क्या होगी? $(R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

दिए गए तापमान $T$ पर एक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $K$,आरेनियस समीकरण द्वारा दिया जाता है। $\lim_{T \to \infty} \log K$ का मान क्या है?