નીચેની આકૃતિ log_{10}K વિરુદ્ધ frac{1}{T} નો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ: $\log_{10}K = \log_{10}A - \frac{E_a}{2.303RT}$.આને સીધી રેખાના સમીકરણ $y = mx + c$ સાથે સરખાવતા,જ્યાં $y = \log_{10}K$ અને

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(C) આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ: $\log_{10}K = \log_{10}A - \frac{E_a}{2.303RT}$.આને સીધી રેખાના સમીકરણ $y = mx + c$ સાથે સરખાવતા,જ્યાં $y = \log_{10}K$ અને $x = \frac{1}{T}$,ઢાળ $m = -\frac{E_a}{2.303R}$ મળે છે.આપેલ ઢાળ $	an 	heta = -\frac{1}{2.303}$ છે,તેથી:$-\frac{E_a}{2.303R} = -\frac{1}{2.303}$.બંને બાજુથી $-1/2.303$ ને દૂર કરતા,આપણને $\frac{E_a}{R} = 1$ મળે છે,જેનો અર્થ છે કે $E_a = R \ cal/mol$.$R$ નું મૂલ્ય આશરે $2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોવાથી,સક્રિયકરણ ઉર્જા $E_a = 2 \ cal/mol$ થાય છે.

Similar Questions

વાયુ અવસ્થામાં થતી રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓનો દર સામાન્ય રીતે તાપમાન વધવાની સાથે ઝડપથી વધે છે. આનું મુખ્ય કારણ શું છે?

$298 \, K$ થી નિરપેક્ષ તાપમાનમાં $10 \, K$ નો વધારો થવાથી રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. $E_{a}$ ની ગણતરી કરો.

જો સક્રિયકરણ ઊર્જા $65\,kJ/mol$ હોય,તો પ્રક્રિયા $0\,^{\circ}C$ કરતા $25\,^{\circ}C$ તાપમાને કેટલા ગણી ઝડપથી આગળ વધશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module