$1^{st}$ कोटि की अभिक्रिया $R \rightarrow P$ के लिए, अभिकारक $R$ की सांद्रता $40 \text{ minutes}$ में $0.1 \text{ M}$ से बदलकर $0.025 \text{ M}$ हो जाती है। जब $R$ की सांद्रता $0.01 \text{ M}$ है, तब अभिक्रिया की दर क्या होगी?

  • A
    $1.73 \times 10^{-5} \text{ M min}^{-1}$
  • B
    $3.47 \times 10^{-4} \text{ M min}^{-1}$
  • C
    $3.47 \times 10^{-5} \text{ M min}^{-1}$
  • D
    $1.73 \times 10^{-4} \text{ M min}^{-1}$

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प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु काल $t_{1/2}$ है:

$318 \, K$ पर गैसीय अवस्था में $N_2O_5$ के अपघटन के लिए प्रायोगिक डेटा नीचे दिया गया है:
$t/s$ $0$ $400$ $800$ $1200$ $1600$ $2000$ $2400$ $2800$ $3200$
$10^2 \times [N_2O_5] / mol \, L^{-1}$ $1.63$ $1.36$ $1.14$ $0.93$ $0.78$ $0.64$ $0.53$ $0.43$ $0.35$

$(i)$ $[N_2O_5]$ बनाम $t$ का ग्राफ खींचिए।
$(ii)$ अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु काल ज्ञात कीजिए।
$(iii)$ $\log[N_2O_5]$ और $t$ के बीच ग्राफ खींचिए।
$(iv)$ दर नियम क्या है?
$(v)$ दर स्थिरांक की गणना कीजिए।
$(vi)$ $k$ से अर्ध-आयु काल की गणना कीजिए और इसकी तुलना $(ii)$ से कीजिए।

Difficult
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प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,$60 \%$ अभिकारक $4.606 \ min$ में विघटित हो जाता है। अभिक्रिया की अर्ध-आयु क्या है ($min$ में)? (दिया गया है: $k = 0.1989 \ min^{-1}$)

समाकलित वेग समीकरण $Rt = \log C_0 - \log C_t$ है। सीधी रेखा का ग्राफ किसके बीच आलेख खींचने पर प्राप्त होता है?

यदि दर नियम $r = K[A]$ है,तो समय $t = 1/k$ के बाद शेष अभिकारक की सांद्रता क्या होगी? ($[A]_0$ समय $t = 0$ पर अभिकारक की सांद्रता है)

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