डैनियल सेल के लिए E^0_{cell} = 1.1 V है। डैन | vedclass

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Question

(A) मानक सेल विभव $(E^0_{cell})$ और साम्य स्थिरांक $(K_c)$ के बीच संबंध $298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E^0_{cell} = \frac{0.059}{n}

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$K_c = 10^{2.2/0.059}$

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(A) मानक सेल विभव $(E^0_{cell})$ और साम्य स्थिरांक $(K_c)$ के बीच संबंध $298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E^0_{cell} = \frac{0.059}{n} \log K_c$।डैनियल सेल के लिए, सेल अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है, जहाँ स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।सूत्र में मान रखने पर: $1.1 = \frac{0.059}{2} \log K_c$।दोनों पक्षों को $2$ से गुणा करने पर, हमें $2.2 = 0.059 \log K_c$ प्राप्त होता है।अतः, $\log K_c = \frac{2.2}{0.059}$।लघुगणकीय रूप से घातांकीय रूप में बदलने पर, हमें $K_c = 10^{2.2/0.059}$ प्राप्त होता है।इस प्रकार, विकल्प $(A)$ सही है।

डैनियल सेल के लिए $E^0_{cell} = 1.1 \ V$ है। डैनियल सेल में होने वाली अभिक्रिया के लिए $K_c$ को किस प्रकार दर्शाया जाता है?

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