एक अभिक्रिया $I^{-} + OCl^{-} \to IO^{-} + Cl^{-}$ के लिए,जलीय माध्यम में अभिक्रिया की दर $\frac{d[IO^{-}]}{dt} = k[I^{-}][OCl^{-}]$ द्वारा दी गई है। अभिक्रिया की कुल कोटि है

अभिक्रिया $2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \longrightarrow N_{2(g)} + 2 H_2O_{(g)}$ के लिए,यदि दर नियम $\text{rate} = k[NO]^2[H_2]$ है,तो $H_2$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि और अभिक्रिया की कुल कोटि क्रमशः क्या है?

अभिक्रिया $A + B \rightarrow$ उत्पाद के लिए,अभिक्रिया की दर $3.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ sec^{-1}$ है। जब $[A] = 0.2 \ mol \ dm^{-3}$ और $[B] = 0.1 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो अभिक्रिया का दर स्थिरांक ज्ञात कीजिए यदि यह दोनों अभिकारकों के सापेक्ष द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है।

अभिक्रिया $A + 2B \rightarrow C + 2D$ के लिए दर नियम क्या होगा?

एक निश्चित अभिक्रिया की दर समीकरण $\frac{-dc}{dt} = \frac{K_1 C}{1 + K_2 C}$ के अनुसार सांद्रता पर निर्भर करती है। जब सांद्रता $(C)$ बहुत अधिक हो,तो अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?

निश्चित तापमान पर $2 NO_{(g)} + Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 NOCl_{(g)}$ अभिक्रिया के अवकलनीय वेग को निर्धारित करने के लिए तीन प्रयोगात्मक डेटा नीचे दिए गए हैं। (नोट: डेटा तालिका अनुपस्थित थी,इस अभिक्रिया के लिए मानक मान मानते हुए: $Exp 1: [NO]=0.1, [Cl_2]=0.1, Rate=0.18$; $Exp 2: [NO]=0.1, [Cl_2]=0.2, Rate=0.36$; $Exp 3: [NO]=0.2, [Cl_2]=0.1, Rate=0.72$).
$(a)$ अभिक्रिया का अवकलनीय वेग नियम व्युत्पन्न करें।
$(b)$ अभिक्रिया की कोटि की गणना करें।
$(c)$ वेग स्थिरांक के मान की गणना करें।