निश्चित तापमान पर $2 NO_{(g)} + Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 NOCl_{(g)}$ अभिक्रिया के अवकलनीय वेग को निर्धारित करने के लिए तीन प्रयोगात्मक डेटा नीचे दिए गए हैं। (नोट: डेटा तालिका अनुपस्थित थी,इस अभिक्रिया के लिए मानक मान मानते हुए: $Exp 1: [NO]=0.1, [Cl_2]=0.1, Rate=0.18$; $Exp 2: [NO]=0.1, [Cl_2]=0.2, Rate=0.36$; $Exp 3: [NO]=0.2, [Cl_2]=0.1, Rate=0.72$).
$(a)$ अभिक्रिया का अवकलनीय वेग नियम व्युत्पन्न करें।
$(b)$ अभिक्रिया की कोटि की गणना करें।
$(c)$ वेग स्थिरांक के मान की गणना करें।

(C) अवकलनीय वेग नियम इस प्रकार है: $-\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = -\frac{d[Cl_2]}{dt} = k[NO]^x[Cl_2]^y$.
$(b)$ $Exp 1$ और $Exp 2$ की तुलना करने पर: $[NO]$ को स्थिर रखकर,$[Cl_2]$ को दोगुना करने पर वेग दोगुना हो जाता है,इसलिए $y=1$. $Exp 1$ और $Exp 3$ की तुलना करने पर: $[Cl_2]$ को स्थिर रखकर,$[NO]$ को दोगुना करने पर वेग चार गुना हो जाता है,इसलिए $x=2$. वेग नियम $Rate = k[NO]^2[Cl_2]^1$ है। अभिक्रिया की कोटि $= 2 + 1 = 3$.
$(c)$ $Exp 1$ का उपयोग करने पर: $0.18 = k(0.1)^2(0.1)^1$ $\Rightarrow 0.18 = k(0.001)$ $\Rightarrow k = 180 \ L^2 \ mol^{-2} \ s^{-1}$.