एक उत्क्रमणीय रासायनिक अभिक्रिया के लिए जहाँ अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है, निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
- Aपश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा अग्र अभिक्रिया से अधिक होती है
- Bपश्च और अग्र अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा समान होती है
- Cपश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा कम होती है
- Dप्रक्रिया में ऊर्जा मुक्त होने के कारण किसी सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता नहीं होती है।
Explore More
Similar Questions
दो अभिक्रियाओं $R_1$ और $R_2$ के पूर्व-घातांकीय कारक समान हैं। $R_1$ की सक्रियण ऊर्जा $R_2$ से $10 \, kJ \, mol^{-1}$ अधिक है। यदि $300 \, K$ पर $R_1$ और $R_2$ अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक क्रमशः $k_1$ और $k_2$ हैं,तो $\ln (k_2/k_1)$ का मान क्या होगा?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$
DifficultJEE MAIN 2017
View Solutionसमान कोटि की दो अभिक्रियाओं के लिए प्री-एक्सपोनेंशियल कारक समान हैं लेकिन उनकी सक्रियण ऊर्जा $24.9 \ kJ/mol$ भिन्न है। $27 \ ^\circ C$ पर इन अभिक्रियाओं के वेग स्थिरांकों का अनुपात $\left( \frac{K_2}{K_1} \right)$ ज्ञात कीजिए।
Difficult
View Solutionदो अलग-अलग तापमानों $(T_1)$ और $(T_2)$ पर एक रासायनिक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ और दर स्थिरांक $(k_1)$ और $(k_2)$ किसके द्वारा संबंधित हैं?
MediumAIPMT 2012
View Solutionअभिक्रिया का वेग स्थिरांक किस पर निर्भर करता है?
Easy
View Solutionएक विशिष्ट अभिक्रिया के लिए दर गुणांक $(k)$ $100 \ ^oC$ पर $1.3 \times 10^{-4} \ M^{-1} \ s^{-1}$ और $150 \ ^oC$ पर $1.3 \times 10^{-3} \ M^{-1} \ s^{-1}$ है। इस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
DifficultJEE MAIN 2014
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo