10^{-9} वियोजन स्थिरांक वाले दुर्बल अम्ल HA क | vedclass

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Question

(D) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a = 10^{-9}$ और सांद्रता $C = 0.1 \ M$ है।हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ सूत्र $[H^+] = \sqrt{K_a

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$9$

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(D) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a = 10^{-9}$ और सांद्रता $C = 0.1 \ M$ है।हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ सूत्र $[H^+] = \sqrt{K_a 	imes C}$ द्वारा दी जाती है।$[H^+] = \sqrt{10^{-9} 	imes 0.1} = \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5} \ M$.$pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-5}) = 5$.चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pOH = 14 - pH$ होगा।$pOH = 14 - 5 = 9$.

$10^{-9}$ वियोजन स्थिरांक वाले दुर्बल अम्ल $HA$ के $0.1 \ M$ विलयन का $pOH$ क्या होगा?

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एक बहुत ही दुर्बल अम्ल $(HA)$ के $0.1 \ M$ जलीय विलयन का $pH$ $3$ है। इसका वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) कितने प्रतिशत $(\%)$ है?

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$0.1 \ M$ सांद्रता वाले एक दुर्बल अम्ल $HQ$ के विलयन का $pH = 3$ है। तो इस अम्ल का आयनन स्थिरांक $K_a$ क्या होगा?

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