એક પ્રાથમિક રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે, આર્હેનિય | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આર્હેનિયસ સમીકરણ $\ln k = \ln A - \frac{E_a}{RT}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.આને સીધી રેખાના સમીકરણ $y = mx + c$ સાથે સરખાવતા, આપણને $y = \ln k$, $x =

Vedclass · Accepted Answer

$200$

Vedclass · Answer

(C) આર્હેનિયસ સમીકરણ $\ln k = \ln A - \frac{E_a}{RT}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.આને સીધી રેખાના સમીકરણ $y = mx + c$ સાથે સરખાવતા, આપણને $y = \ln k$, $x = 1/T$, $m = -E_a/R$, અને $c = \ln A$ મળે છે.આલેખ પરથી, આંતરછેદ $c = \ln A = 6$ છે.આપેલ છે કે $E_a = 6.64 \ kJ \ mol^{-1} = 6640 \ J \ mol^{-1}$ અને $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.ઢાળ $m = -\frac{E_a}{R} = -\frac{6640}{8.3} = -800$.આમ, સમીકરણ $\ln k = 6 - 800(1/T)$ છે.આપણે $T$ શોધવા માંગીએ છીએ જ્યારે $k = e^2 \ min^{-1}$, તેથી $\ln k = \ln(e^2) = 2$.આ કિંમતને સમીકરણમાં મૂકતા: $2 = 6 - 800/T$.$800/T = 6 - 2 = 4$.$T = 800/4 = 200 \ K$.

Similar Questions

$290 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $3.2 \times 10^{-3}$ માલૂમ પડ્યો હતો. $300 \ K$ તાપમાને તે કેટલો હશે?

પ્રતિક્રિયા દરો (reaction rates) ના અથડામણ સિદ્ધાંત (collision theory) મુજબ,તાપમાન સાથે પ્રતિક્રિયાનો દર વધે છે કારણ કે:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module