इथेनॉल के पूर्ण दहन के लिए,C_2H_5OH_{(l)} + 3 | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया: $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = -1364.47 \ kJ \ mol^{-1}$ (बॉम्ब

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$-1366.95$

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(A) अभिक्रिया: $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} ightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = -1364.47 \ kJ \ mol^{-1}$ (बॉम्ब कैलोरीमीटर में मुक्त ऊष्मा)।तापमान $T = 25 + 273 = 298 \ K$.गैसीय प्रजातियों के मोल में परिवर्तन $\Delta n_g = (2 - 3) = -1$.गैस नियतांक $R = 8.314 	imes 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.सूत्र: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$.मान रखने पर: $\Delta H = -1364.47 + (-1 	imes 8.314 	imes 10^{-3} 	imes 298)$.$\Delta H = -1364.47 - 2.477572 \approx -1366.95 \ kJ \ mol^{-1}$.

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एक निश्चित तापमान पर $CH_{4(g)}$ के दहन की ${\Delta _c}{U^\circ}$ का मान $-100 \ kJ/mol$ है। ${\Delta _c}{H^\circ}$ का मान है

जब $20 \ mL$ $0.5 \ M$ $NaOH$ को $100 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ के साथ मिलाया जाता है, तो मुक्त हुई ऊष्मा की मात्रा $x \ kJ$ है। उदासीनीकरण की ऊष्मा है:

$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = - 94.05 \ k \ cal \ mol^{-1}$
$C_{(diamond)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = - 94.50 \ k \ cal \ mol^{-1}$
अतः:

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