अभिक्रिया के लिए,निम्नलिखित डेटा दिया गया है,
$A \rightarrow B$; $K_1 = 10^{15} \exp \left( \frac{-2000}{T} \right)$
$C \rightarrow D$; $K_2 = 10^{14} \exp \left( \frac{-1000}{T} \right)$
वह तापमान जिस पर $K_1 = K_2$ है,........... $K$ है $(exp. = e)$

सक्रियण ऊर्जा .......... है।

एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $9.0 \, kcal/mol$ है। जब इसका तापमान $298 \, K$ से बढ़ाकर $308 \, K$ किया जाता है,तो दर स्थिरांक में वृद्धि $......... \, \%$ है।

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,दर स्थिरांक $k_1 = A_1 e^{-E_{a_1} / (RT)}$ है और अभिक्रिया $X \to Y$ के लिए दर स्थिरांक $k_2 = A_2 e^{-E_{a_2} / (RT)}$ है। यदि $A_1 = 10^8$,$A_2 = 10^{10}$ और $E_{a_1} = 600 \ cal/mol$,$E_{a_2} = 1800 \ cal/mol$ है,तो वह तापमान जिस पर $k_1 = k_2$ है,ज्ञात कीजिए (दिया है : $R = 2 \ cal/K \cdot mol$)

रासायनिक अभिक्रिया का वेग हर $10^\circ C$ तापमान बढ़ने पर दोगुना हो जाता है। यदि तापमान को $50^\circ C$ तक बढ़ाया जाता है,तो अभिक्रिया का वेग लगभग .......... गुना बढ़ जाएगा।

यदि एक अभिक्रिया के $500 \ K$ और $700 \ K$ पर दर स्थिरांक क्रमशः $0.002 \ s^{-1}$ और $0.06 \ s^{-1}$ हैं,तो सक्रियण ऊर्जा का मान क्या होगा? $(R=8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}, \log 3=0.477)$