$R \rightarrow P$ પ્રક્રિયા માટે,નીચે મુજબનો સ્થિતિ ઊર્જા આલેખ આપવામાં આવ્યો છે. આપેલી પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ શું હશે ($kJ$ માં)?

ડાયબોરેન તત્વોમાંથી નીચે મુજબના સમીકરણ $(i)$ દ્વારા બને છે:
$2 B_{(s)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow B_2H_{6(g)} \dots (i)$
આપેલ છે કે:
$H_2O_{(l)} \longrightarrow H_2O_{(g)}, \quad \Delta H_1^{\circ} = 44 \, kJ$
$2 B_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \longrightarrow B_2O_{3(s)}, \quad \Delta H_2^{\circ} = -1273 \, kJ$
$B_2H_{6(g)} + 3 O_{2(g)} \longrightarrow B_2O_{3(s)} + 3 H_2O_{(g)}, \quad \Delta H_3^{\circ} = -2035 \, kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}, \quad \Delta H_4^{\circ} = -286 \, kJ$
પ્રક્રિયા $(i)$ માટે $\Delta H^{\circ}$ નું મૂલ્ય $..... \, kJ$ છે.

નીચેની પ્રક્રિયાને ધ્યાનમાં લો:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} + x \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CO_{2(g)} + y \ kJ$
$CO_{(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) કેટલી છે?

$H_{2(g)} + C_{2}H_{4(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર ....... $Kcal \, mol^{-1}$ થશે. બંધ ઉર્જા $H-H = 103$,$C-H = 99$,$C-C = 80$ અને $C=C = 145 \, Kcal \, mol^{-1}$ આપેલ છે.

"પ્રક્રિયા માટે કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર એ પ્રક્રિયાના વ્યક્તિગત તબક્કાઓના એન્થાલ્પી ફેરફારોના સરવાળા જેટલો હોય છે" - આ વિધાન માટેના નિયમને ઓળખો.

જો $2ClF_{(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow Cl_2O_{(g)} + OF_{2(g)}$ પ્રક્રિયા મુજબ $6.0 \ g$ $O_2$ એ $ClF$ સાથે પ્રક્રિયા કરે ત્યારે $38.55 \ kJ$ ઉષ્મા શોષાય છે. તો પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત એન્થાલ્પી કેટલી હશે ($kJ$ માં)?