$R \rightarrow P$ अभिक्रिया के लिए,निम्नलिखित स्थितिज ऊर्जा आरेख दिया गया है। दी गई अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ क्या होगा ($kJ$ में)?

इथेनॉल के दहन से कार्बन डाइऑक्साइड और जल बनने की प्रक्रिया में स्थिर दाब पर दहन ऊष्मा $-327 \ kcal$ है। स्थिर आयतन और $27^{\circ} C$ पर मुक्त ऊष्मा ($cal$ में) क्या होगी? (मान लें कि सभी गैसें आदर्श रूप से व्यवहार करती हैं) $\left( R = 2 \ cal \ mol^{-1} \ K^{-1} \right)$

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $kJ$ में $\Delta H$ की गणना करें:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$
दिया गया है:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \longrightarrow CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H = +131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)} ; \Delta H = -242 \ kJ$

एक मोल इथेनॉल $(l)$ को ऑक्सीजन में पूरी तरह से जलाकर $CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ बनाया जाता है। इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^{\ominus}$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?
($C_2H_5OH_{(l)}$,$CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_f H^{\ominus})$ क्रमशः $-277, -393$ और $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है।)

$25\,^{\circ}C$ पर हाइड्रोजन,साइक्लोहेक्सिन $(C_6H_{10})$ और साइक्लोहेक्सेन $(C_6H_{12})$ की मानक दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-241$,$-3800$ और $-3920\, kJ/mol$ है। साइक्लोहेक्सिन की हाइड्रोजनीकरण ऊष्मा $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए।

$NaOH$ द्वारा $HCl$ की उदासीनीकरण ऊष्मा $-57.3 \, kJ/mol$ है। यदि $NaOH$ द्वारा $HCN$ की उदासीनीकरण ऊष्मा $-12.1 \, kJ/mol$ है,तो $HCN$ की वियोजन एन्थैल्पी $...... \, kJ$ होगी।