अभिक्रिया N_{2}O_{5(g)} rightarrow 2NO_{2(g)} | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया की दर का व्यंजक है: $-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NO_{2}]}{dt} = 2 \frac{d[O_{2}]}{dt}$.दिया गया है,$-\frac{d[N_{2}O_

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$1.25 	imes 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $3.125 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) अभिक्रिया की दर का व्यंजक है: $-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NO_{2}]}{dt} = 2 \frac{d[O_{2}]}{dt}$.दिया गया है,$-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt} = 6.25 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.$NO_{2}$ के बनने की दर: $\frac{d[NO_{2}]}{dt} = 2 	imes (-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt}) = 2 	imes 6.25 	imes 10^{-3} = 1.25 	imes 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.$O_{2}$ के बनने की दर: $\frac{d[O_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes (-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt}) = \frac{6.25 	imes 10^{-3}}{2} = 3.125 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

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निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया की दर का सही व्यंजक पहचानें: $2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$

अभिकारक की सांद्रता $10 \, s$ में $0.1 \, mol \, L^{-1}$ से बदलकर $0.095 \, mol \, L^{-1}$ हो जाती है। अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए।

प्राथमिक अभिक्रिया $3 H_{2(g)} + N_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)}$ के लिए,निम्नलिखित संबंधों में से सही संबंध की पहचान करें:

दिए गए दर के लिए सही अभिक्रिया का चयन करें: $\text{rate} = -\frac{1}{6} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[D]}{dt}$

अभिक्रिया $2N_2O_{5(g)} \rightarrow 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,$O_2$ के निर्माण की दर $0.032 \ g \ h^{-1}$ है,तो $N_2O_5$ के रूपांतरण की दर $g \ h^{-1}$ में क्या होगी?

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