अभिक्रिया $H_{2} + I_{2} \longrightarrow 2 HI$ के लिए,अवकल दर नियम क्या है?
- A$-\frac{d[H_{2}]}{dt} = -\frac{d[I_{2}]}{dt} = 2 \frac{d[HI]}{dt}$
- B$-\frac{d[H_{2}]}{dt} = -\frac{d[I_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[HI]}{dt}$
- C$-\frac{d[H_{2}]}{dt} = -\frac{d[I_{2}]}{dt} = \frac{d[HI]}{dt}$
- D$-\frac{d[H_{2}]}{dt} = -\frac{d[I_{2}]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[HI]}{dt}$
Explore More
Similar Questions
यदि निम्नलिखित अभिक्रिया में $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $1.2 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $NO_2$ के उत्पादन की दर $mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ में क्या होगी?
$2N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
$2N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए औसत दर का व्यंजक पहचानें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
$HI$ के लुप्त होने का वेग $2.4 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। $H_2$ के निर्माण की दर की गणना कीजिए।
Medium
View Solutionअभिक्रिया $\frac{1}{2} A \rightarrow 2 B$ के लिए,$A$ के लुप्त होने की दर $B$ के प्रकट होने की दर से किस व्यंजक द्वारा संबंधित है?
अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ के लिए तापमान और अभिकारकों के आंशिक दबाव की निश्चित स्थितियों में,$NH_3$ के निर्माण की दर $0.001 \ kg \ L^{-1} \ h^{-1}$ है। समान स्थिति में $H_2$ के उपभोग की दर $..... \ kg \ L^{-1} \ h^{-1}$ है।
Difficult
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo