समान आयतन के चार पात्रों में समान तापमान पर $H_2$,$Cl_2$,$N_2$ और $O_2$ गैसों के समान मोल अलग-अलग भरे गए हैं। किस गैस द्वारा लगाया गया दाब अधिकतम होगा?

हाइड्रोजन गैस नीचे दिए गए चित्र के अनुसार कम्पार्टमेंट $A$ और कम्पार्टमेंट $B$ में मौजूद है। यदि वाल्व खोल दिया जाए,तो कम्पार्टमेंट में अंतिम दबाव ............. $atm$ होगा। [मान लें कि प्रत्येक पात्र का तापमान स्थिर रहता है]

दो गैसों के घनत्व का अनुपात $1 : 2$ है। यदि उनके तापमान का अनुपात $2 : 1$ है,तो उनके संबंधित दबाव का अनुपात ज्ञात कीजिए। (मान लीजिए कि गैसों का मोलर द्रव्यमान समान है।)

$27\,^oC$ तापमान और $1\, atm$ दाब पर एक आदर्श गैस का मोलर आयतन $L$ में कितना होगा?

$100\,^oC$ तापमान और $400\,mm\,Hg$ दाब पर $CO_2$ का घनत्व .......... $g/L$ होगा।

$300 \, K$ तापमान पर $0.09 \, \text{mol}$ $CO_2$ का आयतन $2.0 \times 10^4 \, Pa$ के दबाव पर $112.0 \times 10^{-3} \, m^3$ है। $4.0 \times 10^4 \, Pa$ के दबाव पर आयतन क्या होगा?