$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित मानक अपचयन विभव का उपयोग करके प्राप्त गैल्वेनिक सेल का प्रतीकात्मक निरूपण दीजिए और इसके मानक सेल विभव $(E^o_{cell})$ की गणना कीजिए।
$(i)$ $E^o_{Ag^{+}|Ag} = 0.80 \ V$
$(ii)$ $E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$

(N/A) एक गैल्वेनिक सेल में,कम अपचयन विभव वाला इलेक्ट्रोड एनोड (ऑक्सीकरण) के रूप में और उच्च अपचयन विभव वाला इलेक्ट्रोड कैथोड (अपचयन) के रूप में कार्य करता है।
यहाँ,$E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$ (कम) और $E^o_{Ag^{+}|Ag} = 0.80 \ V$ (उच्च) है।
अतः,$Zn$ एनोड के रूप में और $Ag$ कैथोड के रूप में कार्य करता है।
सेल का प्रतीकात्मक निरूपण है: $Zn(s) | Zn^{2+}(aq) || Ag^{+}(aq) | Ag(s)$।
मानक सेल विभव की गणना इस प्रकार है:
$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$
$E^o_{cell} = E^o_{Ag^{+}|Ag} - E^o_{Zn^{2+}|Zn}$
$E^o_{cell} = 0.80 \ V - (-0.76 \ V)$
$E^o_{cell} = 0.80 \ V + 0.76 \ V = 1.56 \ V$।