$298 \ K$ તાપમાને નીચે આપેલા પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલનો ઉપયોગ કરીને ગેલ્વેનિક કોષની સાંકેતિક રજૂઆત આપો અને તેનો પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $(E^o_{cell})$ ગણો.
$(i)$ $E^o_{Ag^{+}|Ag} = 0.80 \ V$
$(ii)$ $E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$

(N/A) ગેલ્વેનિક કોષમાં,જે ઇલેક્ટ્રોડનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઓછો હોય તે એનોડ (ઓક્સિડેશન) તરીકે અને જેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધુ હોય તે કેથોડ (રિડક્શન) તરીકે વર્તે છે.
અહીં,$E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$ (ઓછો) અને $E^o_{Ag^{+}|Ag} = 0.80 \ V$ (વધુ) છે.
તેથી,$Zn$ એનોડ તરીકે અને $Ag$ કેથોડ તરીકે વર્તે છે.
કોષની સાંકેતિક રજૂઆત: $Zn(s) | Zn^{2+}(aq) || Ag^{+}(aq) | Ag(s)$.
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી:
$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$
$E^o_{cell} = E^o_{Ag^{+}|Ag} - E^o_{Zn^{2+}|Zn}$
$E^o_{cell} = 0.80 \ V - (-0.76 \ V)$
$E^o_{cell} = 0.80 \ V + 0.76 \ V = 1.56 \ V$.