दिए गए मानक अर्ध-सेल विभव $(E^{\circ})$ इस प्रकार हैं: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}$; $E^{\circ} = +0.76 \ V$ और $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}$; $E^{\circ} = +0.41 \ V$. तो अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ वाले सेल का मानक e.m.f. क्या होगा?

एक मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव शून्य होता है क्योंकि

दिया गया है कि $E^o_{K^{+}/K} = -2.93 \ V$,$E^o_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$,$E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$,और $E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है। इस डेटा के आधार पर,निम्नलिखित में से कौन सा सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?

निम्नलिखित पर विचार करें:
$Zn^{2+} + 2e^- \longrightarrow Zn_{(s)} ; E^o = -0.76 \, V$
$Ca^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ca_{(s)} ; E^o = -2.87 \, V$
$Mg^{2+} + 2e^- \longrightarrow Mg_{(s)} ; E^o = -2.36 \, V$
$Ni^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ni_{(s)} ; E^o = -0.25 \, V$
धातुओं की अपचायक क्षमता किस क्रम में बढ़ती है?

$MX$ एक अल्प विलेय लवण है जो $298 \ K$ पर निम्नलिखित विलेयता साम्यावस्था का पालन करता है: $MX_{(s)} \rightleftharpoons M^{+}_{(aq)} + X^{-}_{(aq)}$; $K_{sp} = 10^{-10}$। यदि $M^{+}_{(aq)} + e^- \rightarrow M_{(s)}$ के लिए मानक अपचयन विभव $(E^{\ominus}_{M^{+}/M}) = 0.79 \ V$ है, तो धातु/अविलेय लवण इलेक्ट्रोड $E^{\ominus}_{X^{-}/MX_{(s)}/M}$ के लिए मानक अपचयन विभव का मान . . . . . . $mV$ है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]

यदि $(Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)})$,$(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)})$,$(Zn^{2+}_{(aq)} \mid Zn_{(s)})$ और $(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)})$ के मानक अपचयन विभव $(E^{\circ})$ क्रमशः $-2.37 \ V$,$+0.79 \ V$,$-0.76 \ V$ और $+0.34 \ V$ हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) है?