$298 \ K$ તાપમાને પાણીમાં $CO_{2}$ માટે હેન્રીના નિયમનો અચળાંક $1.67 \times 10^{8} \ Pa$ છે. $298 \ K$ તાપમાને $2.5 \ atm$ $CO_{2}$ દબાણ હેઠળ પેક કરેલા $500 \ mL$ સોડા વોટરમાં $CO_{2}$ નો જથ્થો ગણો.

(D) આપેલ છે:
$K_{H} = 1.67 \times 10^{8} \ Pa$
$P_{CO_{2}} = 2.5 \ atm = 2.5 \times 1.01325 \times 10^{5} \ Pa = 2.533125 \times 10^{5} \ Pa$
હેન્રીના નિયમ મુજબ,$p_{CO_{2}} = K_{H} x$,જ્યાં $x$ એ $CO_{2}$ નો મોલ અંશ છે.
$x = \frac{p_{CO_{2}}}{K_{H}} = \frac{2.533125 \times 10^{5}}{1.67 \times 10^{8}} = 0.00152$
ધારો કે $n_{CO_{2}}$ એ $n_{H_{2}O}$ ની સરખામણીમાં અવગણ્ય છે,તેથી $x \approx \frac{n_{CO_{2}}}{n_{H_{2}O}}$.
$500 \ mL$ પાણી માટે,દળ $= 500 \ g$,તેથી $n_{H_{2}O} = \frac{500}{18} = 27.78 \ mol$.
$n_{CO_{2}} = x \times n_{H_{2}O} = 0.00152 \times 27.78 = 0.0422 \ mol$.
$CO_{2}$ નું દળ $= n_{CO_{2}} \times \text{મોલર દળ} = 0.0422 \times 44 = 1.857 \ g$ (આશરે $1.85 \ g$).