$298 \ K$ पर जल में $CO_{2}$ के लिए हेनरी नियम स्थिरांक $1.67 \times 10^{8} \ Pa$ है। $298 \ K$ पर $2.5 \ atm$ $CO_{2}$ दाब पर पैक किए गए $500 \ mL$ सोडा वाटर में $CO_{2}$ की मात्रा की गणना कीजिए।

(D) दिया गया है:
$K_{H} = 1.67 \times 10^{8} \ Pa$
$P_{CO_{2}} = 2.5 \ atm = 2.5 \times 1.01325 \times 10^{5} \ Pa = 2.533125 \times 10^{5} \ Pa$
हेनरी के नियम के अनुसार,$p_{CO_{2}} = K_{H} x$,जहाँ $x$ $CO_{2}$ का मोल अंश है।
$x = \frac{p_{CO_{2}}}{K_{H}} = \frac{2.533125 \times 10^{5}}{1.67 \times 10^{8}} = 0.00152$
यह मानते हुए कि $n_{CO_{2}}$,$n_{H_{2}O}$ की तुलना में नगण्य है,$x \approx \frac{n_{CO_{2}}}{n_{H_{2}O}}$.
$500 \ mL$ जल के लिए,द्रव्यमान $= 500 \ g$,अतः $n_{H_{2}O} = \frac{500}{18} = 27.78 \ mol$.
$n_{CO_{2}} = x \times n_{H_{2}O} = 0.00152 \times 27.78 = 0.0422 \ mol$.
$CO_{2}$ का द्रव्यमान $= n_{CO_{2}} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 0.0422 \times 44 = 1.857 \ g$ (लगभग $1.85 \ g$).