एक परमाणु में क्रमिक ऊर्जा स्तरों के बीच ऊर्ज | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन जैसे परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।जैसे-जैसे मुख्य क्वांटम संख्या $n$

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$n$ बढ़ने पर ऊर्जा अंतराल कम हो जाता है

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(B) हाइड्रोजन जैसे परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।जैसे-जैसे मुख्य क्वांटम संख्या $n$ बढ़ती है,ऊर्जा स्तर एक-दूसरे के करीब आते जाते हैं।दो क्रमिक स्तरों $n$ और $n+1$ के बीच ऊर्जा का अंतर $\Delta E = E_{n+1} - E_n = 13.6 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n^2} - \frac{1}{(n+1)^2})$ द्वारा दिया जाता है।जैसे-जैसे $n$ बढ़ता है,पद $(\frac{1}{n^2} - \frac{1}{(n+1)^2})$ कम हो जाता है,जिससे ऊर्जा अंतराल में कमी आती है।अतः,$n$ बढ़ने के साथ ऊर्जा अंतराल कम हो जाता है।

एक परमाणु में क्रमिक ऊर्जा स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर कम $n$ से उच्च $n$ मानों तक कैसे बदलता है?

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