$Na_2CO_3$ અને $NaHCO_3$ ના $1\, g$ મિશ્રણ સાથે સંપૂર્ણપણે પ્રક્રિયા કરવા માટે $0.1\, M\, HCl$ ના કેટલા $mL$ ની જરૂર પડશે,જેમાં બંનેના સમાન મોલર જથ્થા હોય?

(D) ધારો કે $Na_2CO_3$ નું દળ $x\, g$ છે અને $NaHCO_3$ નું દળ $(1-x)\, g$ છે.
$Na_2CO_3$ નું મોલર દળ $= 106\, g\, mol^{-1}$ અને $NaHCO_3$ નું $= 84\, g\, mol^{-1}$ છે.
મિશ્રણ સમાન મોલર હોવાથી,$\frac{x}{106} = \frac{1-x}{84}$.
$x$ માટે ઉકેલતા: $84x = 106 - 106x$ $\Rightarrow 190x = 106$ $\Rightarrow x = 0.5579\, g$.
$Na_2CO_3$ ના મોલ $= \frac{0.5579}{106} = 0.00526\, mol$.
$NaHCO_3$ ના મોલ $= \frac{1-0.5579}{84} = 0.00526\, mol$.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ:
$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$
$NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$
જરૂરી $HCl$ ના મોલ $= 2 \times (0.00526) + 1 \times (0.00526) = 0.01578\, mol$.
જરૂરી $0.1\, M\, HCl$ નું કદ $= \frac{0.01578\, mol}{0.1\, mol\, L^{-1}} = 0.1578\, L = 157.8\, mL$.